1. 原子核外电子排布规律：电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数。
2. 原子半径大小的比较：核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大；电子层数越多，半径越大；核电荷数越多，半径越小。
3. 元素金属性和非金属性的比较：金属性：金属单质与水或酸反应越剧烈，金属性越强；单质还原性越强，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；金属活动性顺序表中，前边的金属性强于后边的金属性。非金属性：非金属单质与氢气反应越剧烈，非金属性越强；单质氧化性越强，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强；非金属活动性顺序表中，前边的非金属性强于后边的非金属性。
4. 原子和离子的电子层构型相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。
1. 同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强；原子半径减小；最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强。
2. 同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱；原子半径增大；最高价氧化物对应水化物的碱性增强，酸性减弱。
3. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
4. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
1. 化学键是分子或离子间的作用力，包括离子键、共价键和分子间作用力。
2. 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。
3. 化学反应中能量变化的原因：化学键的断裂和形成。
4. 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量。吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量。
5. 自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。如铁生锈、呼吸等。
6. 催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，但不改变化学平衡。
7. 化学反应速率与浓度、温度、催化剂等有关。一般来说，浓度越大、温度越高、催化剂存在，化学反应速率越大。
8. 可逆反应是指在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
